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PRINCETON化学问题!! [复制链接]

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发表于 2008-7-17 13:20:04 |显示全部楼层
有PRINCETON 化学的筒子们来看看!!在书的61页的Gibbs Free Energy 里说:if ΔG <0.then the reaction is spontaneous in the forward direction.If ΔG >0,then the reaction is spontaneous in the reverse direction(总之ΔG 正负反应都自行发生)但是在65页的SUMMARY 里就让我彻底囧!说“If Gibbs free energy(which means ΔG ) is positive, the reaction is non-spontaneous;:confused:  if the Gibbs free energy is negative, the reation is spontaneous!(为什么总结的时候又说如果吉布斯自由能是正的话,反应不自行发生??)
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发表于 2008-7-17 14:14:22 |显示全部楼层
意思是说,如果G<0,给你反应物,反应可以自发正向进行,生成这个反应的生成物,如果G>0,给你这个反应的生成物,反应可以逆向进行,生成该反应的反应物。而如果现在给你反应物,判断这个反应G的正负,是负的,反应就可以自发进行,正的就不可以。一样的道理,换种说法而已。
Que será, será.

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发表于 2008-7-17 14:16:56 |显示全部楼层
这样?原文怎么没有说给的是什么物~~~
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发表于 2008-7-17 14:20:22 |显示全部楼层

回复 #3 frank7212372 的帖子

原文是这个意思,但是讲的比较简略而已,我就扩充了下句子,这样看的明白一点。;d: $ [  \% B% p0 g$ n7 X, G* |7 k7 a
高中化学里有这个。
Que será, será.

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RE: PRINCETON化学问题!! [修改]

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