PRINCETON化学问题！！

frank7212372UID: 2407971

有PRINCETON 化学的筒子们来看看！！在书的61页的Gibbs Free Energy 里说：if ΔG <0.then the reaction is spontaneous in the forward direction.If ΔG >0,then the reaction is spontaneous in the reverse direction(总之ΔG 正负反应都自行发生）但是在65页的SUMMARY 里就让我彻底囧！说“If Gibbs free energy(which means ΔG ) is positive, the reaction is non-spontaneous;:confused:  if the Gibbs free energy is negative, the reation is spontaneous!(为什么总结的时候又说如果吉布斯自由能是正的话，反应不自行发生？？）

深海lavenderUID: 2350207

意思是说，如果G<0，给你反应物，反应可以自发正向进行，生成这个反应的生成物，如果G>0，给你这个反应的生成物，反应可以逆向进行，生成该反应的反应物。而如果现在给你反应物，判断这个反应G的正负，是负的，反应就可以自发进行，正的就不可以。一样的道理，换种说法而已。

frank7212372UID: 2407971

这样？原文怎么没有说给的是什么物~~~

深海lavenderUID: 2350207

原文是这个意思，但是讲的比较简略而已，我就扩充了下句子，这样看的明白一点。;d:
高中化学里有这个。